题目内容
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
试求:(1)m=________________;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:(1)m=________________;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
(1)0.04 (2)65%
从实验数据可以发现:第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04 g,即m=0.04,当第三次加入5 mL稀盐酸后,5 g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02 g氢气了,则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。
(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.10 g
x=3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。
(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.10 g
x=3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。
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