题目内容

【题目】如图是某反应的微观示意图:

1)写出图中单质的化学性质_____(任写一点),

2)写出该反应的化学方程式_________________________________

3)反应前后化合价改变的元素是_____

【答案】具有氧化性 4NH3+5O24NO+6H2O 氮元素和氧元素

【解析】

1)由微粒的构成可知,图中属于单质的物质是氧气,氧气的化学性质具有氧化性等;

2)由反应的微观示意图可知,该反应是氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成了一氧化氮和水,化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O

3)由方程式和化合价原则可知,反应前后氮元素由﹣3价变为+2价,氧元素由0价变为﹣2价,氢元素的化合价没有变化,反应前后化合价改变的元素是氮元素和氧元素。

练习册系列答案
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【题目】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

1.铁生锈的主要过程为:

1)写出转化②的化学方程式_______________

2)转化③生成Fe2O3·xH2O,则x≤_____x为整数)。

2.请提出防止铁生锈的一条措施_______________

(二)铁的化合物应用

黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁。

1).工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________

2).生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是________

3).沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________

4).150tFeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t

(三)铁的冶炼和探究

24.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

资料:碱石灰可吸收H2OCO2

1.连接装置,先__________________,再装入药品。

2.实验时先通入CO,目的是__________________

3.(1)控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________

2)通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________

3)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g

4.经分析A中剩余固体19.2gFeFexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反应,得H2 0.3g

1)固体中Fe质量为________g

2FexOy的化学式为________

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