题目内容

【题目】下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）

A.向等质量的镁和锌中分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸

B.向一定量的稀盐酸中加入大理石

C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D.加热一定量的高锰酸钾固体

【答案】B

【解析】

A、金属镁比锌活泼，金属镁反应更快，故错误；

B、向一定量的稀盐酸中加入大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的质量为44份，而参加反应的碳酸钙的质量为100份，故溶液的增加，当反应停止后，质量不再增加，故正确；

C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量先增加，当反应停止后，铁元素的质量不再增加，故错误；

D、加热高锰酸钾固体反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气的生成，固体的总质量减少，故锰元素的质量分数变大，故错误；故选B。

练习册系列答案
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【题目】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。

（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。

（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。

【题目】根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答下列问题。

（1）原子序数为 20 的元素名称为____________；

（2）在化学反应中，Mg2+容易 ____________个电子变成镁原子；

（3）氧原子的结构示意图为____________，推测氧元素应排在 第__________周期。

【题目】向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )

A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

【题目】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

下列推论正确的是

A.原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠

B.原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾

C.此流程共发生三个复分解反应

D.原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾

【题目】原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上:

(1)镁原子的结构示意图为 ,其在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子,其离子符号是____________ 。

(2)钠元素与氯元素组成的化合物是__________（化学式），构成该物质的微粒是__________(选填“分子”、“原子”、或“离子”)。

(3)与元素化学性质关系最密切的是____________(填字母编号)。

A元素的相对原子质量

B元素的核电荷数

C原子的核外电子数

D原子的最外层电子数

(4)金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是__________（填字母编号)。

A构成它们的原子大小不同

B构成它们的原子数目不同

C金刚石、石墨由不同种原子组成

D金刚石、石墨里碳原子排列方式不同

(5)铅元素相关信息如图所示。下列说法中正确的是___________。

A铅原子核内有82个质子

B相对原于质量为207.2 g

C铝有毒,儿童不能使用铅笔

D铅不能与稀硫酸反应,产生氢气

【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）甲、乙两种物质溶解度受温度影响较大的是_____________。

（2）t1℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

（3）图中P点的含义是_________。

（4）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的量分数为________(保留到0.1%)。

（5）甲溶液中混有少量乙物质，可通过________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯甲物质。

【题目】某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。

（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。

他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。

（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。

（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。

（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。

【题目】实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器 a 的名称是___________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，所选用的发生装置为_________（填字母序号，下同），收集装置为__________。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________。所选用的发生装置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是___________。

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