题目内容

【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将固体放在托盘天平的右盘称量(用到游码);④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A.②③B.①④C.②④D.③⑤

【答案】C

【解析】

解:①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;

②用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;

③将NaC1固体放在托盘天平的右盘称量(用到游码),砝码和药品的位置防反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;

④往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;

⑤转移配好的溶液时有少量溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。

故选C

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:

(提出问题)瓶口白色固体的成分是什么?

(查找资料)(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;

2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(白色):硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl22NaCl+CaSiO3(白色)。

(作出猜想)白色固体的成分是:

I.硅酸钠

Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;

Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

(实验探究)取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:

实验操作

实验现象

结论评价

_______

有气泡冒出,且产生白色沉淀

同学们认为猜想I_____(成立或不成立):写出生成气体的化学方程式③________

第二组

第一步

产生白色沉淀

1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分

第二步

_______

大家一致认为:猜想Ⅱ成立

(反思交流)

1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是⑤_____

2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是⑥_____

3)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用⑦_____

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