题目内容
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?
（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%。
（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80％，1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80％=800 t。
解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe＋3CO2
160 112
800 t 96%x
=
x≈583 t
答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。
练习册系列答案
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实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量（g） | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放 入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参加反 应)，测得实验数据如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量(g) | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量(g) | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。