题目内容

【题目】经过一个月的化学学习,我们认识了许多化学实验仪器,也知道了不少实验操作的要求.

1)如图中,甲是一个燃着的_____________(填仪器名称),用它来进行加热操作时,应使用火焰的_________焰。

2)如图中,仪器乙的名称是___________,在量取液体体积时,视线要与仪器内液体的____________保持水平。

3)某同学欲量取一定量的某液体,将盛有该液体的量筒放平后,俯视量筒的刻度,读数为19 mL;倒出部分液体后,仰视量筒的刻度,读数为11 mL。则该同学实际倒出液体的体积______(大于”“小于等于”)8 mL

【答案】酒精灯 外焰 量筒 凹液面的最底处 小于

【解析】

1)图中甲是燃着的是酒精灯,我们用它加热物体时要用火焰中温度最高的外焰;

2)图中乙是能量取一定量液体的量筒,在量取液体体积时,视线要与仪器内液体的凹液面的最低处保持水平,读出的数才准确,如果仰视读数偏小,俯视读数偏大;

3)俯视液体,看到的读数偏大,但量取的实际体积正好偏小,由俯视液体凹液面最低处,读数为19mL,实际比19mL小;仰视液体,看到的读数偏小,但量取的实际液体偏大,仰视液体凹液面的最低处读数为11mL,实际大于11mL,所以取出液体的体积小于8mL

练习册系列答案
相关题目

【题目】氧气和二氧化碳是两种重要的气体,请根据学过的知识作答:

①工业上用分离液态空气的方法制取氧气,主要是利用了氧气和氮气的________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石,不仅因为这种原料含有________(填“钙元素”或“碳酸根”),而且来源非常广泛。

②根据所给的仪器回答问题

I.写出仪器名称,a ________、b _____________

II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高,不能用外焰加热,该同学应调节下图中的旋钮_______(填“①”或“②”或 “③”)。

利用改正后的A装置制取氧气,反应的化学方程式:________________,若用装置F收集并粗略测出收集O2体积,还需在_________(填m或n)端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验,观察到的现象是_____________,该反应的化学方程式是_________________________

III.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置,反应的化学方程式是________,为了使反应能保持较平稳地进行,应该采取的措施是___________

IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置,E装置制备气体的优点是__________,若用C装置制备CO2,操作时一定要___________,形成液封以免气体从长颈漏斗逸出;若用右图装置排空气法收集CO2,请在图中用箭头画出气体进出的方向_________

V.用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应,制得二氧化碳为8.8克。试计算:

50克稀盐酸中所含HCl的物质的量(根据化学方程式列式计算);________________

稀盐酸中HCl的质量分数为___________

【题目】某学习小组对CO2展开研究:

Ⅰ.CO2的制备

(1)写出图中标号仪器的名称:①______

(2)实验室制取CO2的反应原理是为______(写化学方程式)。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水,堵住右侧导气管,打开分液漏斗活塞,若观察到______,则装置不漏气。

(3)实验发现:制取CO2时,最好选用质量分数为7.5%的稀盐酸。现欲配制100g 7.5%的稀盐酸,需要37%(密度为1.18g / mL)的浓盐酸______mL(计算结果精确到小数点后一位),需要水______mL(精确度同上)。量取水时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配稀盐酸的质量分数______7.5%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是______

A.酒精灯 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.药匙

Ⅱ.CO2的收集

用以下三种方法收集,每种方法均做三次实验,取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中,充分振荡,测集气瓶内气压。(饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体,NaOH溶液可用来吸收CO2

方法1:当B装置开始产气泡15s后,用排水法收集 CO2气体,记录集满CO2气体所要的时间为t;

方法2 :当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间用方法一所用的平均时间t0

方法3:当B装置开始产气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即盖上玻璃片。

实验数据:

方法1

方法2

方法3

瓶内初始气压(kPa)

104.2

104.2

104.2

三次实验最终气压平均值(kPa)

9.3

31.8

39.7

CO2纯度

91.1%

69.5%

X

数据

(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是______

(5)已知:CO2纯度 =,则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

(6)利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷(CH4)反应合成乙酸(CH3COOH),反应的化学方程式为______

(7)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为______

【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对蔗糖的组成进行探究。

(查阅资料)①蔗糖受热时可以发生分解反应;②铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。

(进行实验)兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案:

实验一(如图1

实验步骤

实验现象

实验结论

1.打开甲仪器的活塞

2.待排尽装置中空气后,加热蔗糖

玻璃管右端有小液滴产生,C_______

蔗糖在氧气中加热, 生成水和二氧化碳

实验二(如图2

实验步骤

实验现象

实验结论

1.先用酒精灯加热铜丝处,并反复推拉注射器活寨

2.再将酒精灯移置蔗糖处加热

铜丝变成黑色_______

蔗糖受热分解生成水

(解释与结论)

1)从微粒的角度看,化学变化的实质是_______________;故在化学变化前后,元素种类__________(填变多变少不变)。

2)补全实验一中实验现象:_______

3)已知水是由氢、氧元素组成。则二氧化碳是由_______元素组成;依据实验一的结论分析,不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是_____________

4)写出实验二步骤1中反应的符号表达式_________;该反应属于的基本反应类型是____;该步骤中反复推拉注射器活塞的目的是_________

5)补全实验二的现象是________________

6)综合实验一和实验二的实验探究,分析得出蔗糖是由_______元素组成的。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网