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用质量守恒定律解释氯酸钾分解后为什么剩余固体质量会减少？
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量和．其中反应前氯酸钾是固体，反应后生成的氯化钾是固体，氧气是气体．因此剩余固体（氯化钾）的质量小于氯酸钾的质量（减少的是氧气的质量）；故答案为：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量和，氧气逸出，剩余固体的质量小于氯酸钾的质量．
练习册系列答案
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钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．
气体参与或生成气体的化学反应，实验前后称量，符合如图所示的实验是______
A、盛稀盐酸的敞口烧杯中加入锌
B、镁带在耐高温容器中密封加热
C、铁露放在空气中生锈
D、______．
下列各项中①原子数目；②分子数目；③原子种类；④物质的总质量；⑤分子的种类．在化学变化前后，肯定不会改变的是______；肯定会改变的是______；可能改变也可能不变的是______．（填写对应选项）
化学方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X．，则X的化学式为（　　）
A．N2OB．NOC．H2O2D．H2O
下列叙述正确的是（　　）
A．2g磷与1g氧气充分反应后生成3gP2O5
B．1g硫S与1gO2充分反应生成2gSO2
C．2gMg与16gO2充分反应后生成18gMgO
D．16gC与2gO2充分反应生成18gCO2
某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，不含O元素
B．一定含有C、H元素，可能有O元素
C．一定含有C、H、O三种元素
D．条件不足，不能判断
①在化学反应中，80g A和2g B恰好完全反应，生成40g D，则生成C的质量是______g
②在化学反应中，3g A和足量B反应，可得11g C．如有12g A，能和______g B完全反应
③若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为______g．
④将m克A和n克B混合，A和B发生化学反应生成C．待反应完毕后生成 C的质量______
A、=（m+n）克 B、＞（m+n）克 C、＜（m+n）克 D、≤（m+n）克
⑤、将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经 分析可知：反应后混合物中含有5g甲，16g丙，还含有一种新物质丁，则丁物 质的质量是______A、12g B、9g C、4g D、17g．
化学方程式2AB+B2═2C中的C的化学式是（　　）
A．AB2B．A2B2C．A2B4D．A2B

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