题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A．2g磷与1g氧气充分反应后生成3gP2O5
B．1g硫S与1gO2充分反应生成2gSO2
C．2gMg与16gO2充分反应后生成18gMgO
D．16gC与2gO2充分反应生成18gCO2

A、根据磷燃烧的化学方程式4P+5O2
点燃
.
2 P2O5 可知，反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124：160：284，2g磷与1g氧气充分反应时磷过量，应该以氧气的质量计算反应生成五二氧化磷的质量，不能生成3gP2O5，故错；
B、根据硫燃烧的化学方程式S+O2
点燃
.
 SO2可知，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃烧只需要1g氧气，恰好完全反应，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成二氧化硫的质量为2g，故对；
C、根据镁燃烧的化学方程式2Mg+O2
点燃
.
 2MgO可知，反应中镁、氧气、氧化镁的质量比48：32：80，2gMg与16gO2充分反应时氧气过量，应该以镁的质量计算反应生成氧化镁的质量，不能生成18gMgO，故错；
D、根据碳燃烧的化学方程式C+O2
点燃
.
CO2可知，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，16g碳与2g氧气进行化合反应时碳过量，应该以氧气的质量计算反应生成二氧化碳的质量，不能生成18gCO2，故错．
答案：B
练习册系列答案
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向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示，其中M2与M1的差表示（　　）
A．生成MgO的质量B．剩余的O2的质量
C．参加反应的Mg的质量D．参加反应的O2的质量
人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式X），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉酸痛感消失．已知该反应的化学方程式为X+3O2═3CO2+3H2O，那么乳酸的化学式应当为（　　）
A．C3H6B．C2H4O2C．C3H6O3D．CH4O
用质量守恒定律解释氯酸钾分解后为什么剩余固体质量会减少？
对于质量守恒定律的解释不正确的是（　　）
A．化学反应前后，分子的数目不变
B．化学反应前后，原子的种类不变
C．化学反应前后，原子的数目不变
D．化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推断该物质的组成中（　　）
A．只含碳、氢两种元素
B．可能含有氧元素
C．碳氢元素的质量比为4：1
D．一定含碳、氢、氧三种元素
将1molCO和2molO2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为（　　）
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：5
讨论分析一下问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．
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