Question

某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（　　）

A．一定含有C、H元素，不含O元素

B．一定含有C、H元素，可能有O元素

C．一定含有C、H、O三种元素

D．条件不足，不能判断

Answer 1

先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（

32

44

×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（

16

18

×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．