题目内容
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是
和
；同学乙：可能只有；
同学丙：可能是、HCl和；同学丁：可能是__________________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行试验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _______ | 同学甲猜想不正确 |
实验二 | 另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有气体产生，后产生沉淀 | ______ 猜想正确 |
（反思与拓展）
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的________。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 溶液仍呈无色 同学丁 腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源 碳酸钙
【解析】
I、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
II、{猜想}
氢氧化钙与盐酸反应时，反应后如果氢氧化钙有剩余，则反应后溶液中的溶质是Ca(OH)2和CaCl2，如果氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是CaCl2，如果反应后盐酸有剩余，则反应后溶液中的溶质是CaCl2和HCl，则丁同学的猜想可能是CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl；
{进行实验}
实验一：氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色的酚酞溶液变红，实验结论是同学甲猜想不正确，即溶液中不含氢氧化钙，则加入酚酞溶液后溶液不变红，仍呈无色，故填溶液仍呈无色；
实验二：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡证明溶液中存在盐酸，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，产生沉淀证明溶液中含有氯化钙，以上证明溶液中含有氯化钙与盐酸，则同学丁猜想正确，故填同学丁。
{反思与拓展}
烧杯内的溶液中含有盐酸，如果烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道，或者污染土壤和水源，故填腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源；
盐酸能与难溶性的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去剩余的碳酸钙，所得滤液就是氯化钙溶液，故填碳酸钙。
【题目】新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和 一团包有过氧化钠 （Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣， 请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是 __________________。
（提出问题）棉花为什么会燃烧？
（提出猜想）
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
（3）可能是二氧化碳与过氧化钠反应放出了热量。
（实验验证）
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① |
| 蜡烛慢慢熄灭 | 猜想（1）____（填“成立”或 “不成立”） |
② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星木条伸入集气瓶中 | _____ | 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想（2）成立 |
③ | _____ | _____ | 猜想（3）成立 |
（实验结论）
（1）CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，反应的化学方程式为__________。
（2）通常 CO2可作灭火剂，但有些物质（如 Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。
