题目内容
【题目】A～J为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打。请回答：
（1）物质E为_____（填化学式）。
（2）反应③的化学方程式为_____。
（3）反应④中生成G和H的体积比为_____。
（4）A和B反应的化学方程式为_____。
（5）物质F的用途_____（写一种）。
【答案】NaCl 
1：2 
做燃料或冶炼金属
【解析】
A～J为中学化学常见的物质，已知A是人体胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B是发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打，可推出B为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D能与碳在高温的条件下反应，且生成物F能与赤铁矿在高温的条件下反应，可推出D为二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故F为一氧化碳，赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，C在通电的条件下分解为G和H，可推出C为水，则E为氯化钠，水在通电的条件下分解为氧气和氢气，I能与G在点燃的条件下反应生成J，可推出I为铁，G为氧气，则H为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故J为四氧化三铁。
（1）物质E为氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）反应③为三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
（3）反应④为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，G为氧气、H为氢气，在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成G和H的体积比为：1:2；
（4）A为碳酸氢钠，B为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）物质F为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做气体燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等
小学同步三练核心密卷系列答案
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是
和
；同学乙：可能只有；
同学丙：可能是、HCl和；同学丁：可能是__________________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行试验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _______ | 同学甲猜想不正确 |
实验二 | 另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有气体产生，后产生沉淀 | ______ 猜想正确 |
（反思与拓展）
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的________。
【题目】在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料
化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 |
NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有_____；猜想Ⅳ：含有Na2SO4、NaNO2、NaCl。
（4）进行探究
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。 | 试管1：溶液变红色试管2：无明显现象 | 一定有_____ 一定没有_____ |
步骤二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有_____ |
（5）实验，猜想_________成立；
（6）写出步骤二中发生的化学方程式____________；
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、_____结晶。
