题目内容
【题目】新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和 一团包有过氧化钠 （Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣， 请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是 __________________。
（提出问题）棉花为什么会燃烧？
（提出猜想）
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
（3）可能是二氧化碳与过氧化钠反应放出了热量。
（实验验证）
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① |
| 蜡烛慢慢熄灭 | 猜想（1）____（填“成立”或 “不成立”） |
② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星木条伸入集气瓶中 | _____ | 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想（2）成立 |
③ | _____ | _____ | 猜想（3）成立 |
（实验结论）
（1）CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，反应的化学方程式为__________。
（2）通常 CO2可作灭火剂，但有些物质（如 Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。
【答案】隔绝了氧气 不成立 带火星木条复燃 做如甲图所示实验，只需拿掉蜡烛，看棉花是否还能燃烧 棉花依旧燃烧 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
根据燃烧的三个条件：①可燃物、②与氧气接触、③温度达到着火点。及灭火的原理只需要破坏燃烧的一个条件即可，可以推断出蜡烛熄灭的原因是因为CO2的倒入隔绝了氧气，故填：隔绝了氧气。
[实验验证]
①探究是不是蜡烛点燃了棉花，与反应是否放热和是否生成氧气无关，那么我们只需
要做如甲图所示的实验，把棉花放置相当长的一段时间后，看其是否燃烧，现象是蜡烛熄灭棉花未燃烧，说明猜想一不成立，故填：不成立；
②向装满CO2的集气瓶中撒入足量的过氧化钠粉末，充分震荡，并检验是否产生氧气，结论是生成了氧气，那么伸入带火星的木条会复燃，故填：带火星木条复燃；
③探究是不是二氧化碳与过氧化钠反应放出了热量可以做如甲图所示实验，只需拿掉蜡烛就可以了，看还能不能燃烧，如果能燃烧，说明是反应放热使棉花燃烧的，实验结论猜想三成立，说明现象是拿掉蜡烛棉花还能燃烧，故填：做如甲图所示实验，只需拿掉蜡烛，看棉花是否还能燃烧；棉花还能燃烧。
[实验结论]
（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气与一种化合物，根据质量守恒反应前后元素种类不变，可推测生成物为碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
阅读快车系列答案【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
I.从生成物角度分析，进行探究
实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。
II.从反应物角度分析，进行探究
[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[实验与探究]
实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
② | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加 入__________ mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水 | 镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 |
[解释与结论]
（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（2）实验③的目的__________。
（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
[反思与评价]
（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是
和
；同学乙：可能只有；
同学丙：可能是、HCl和；同学丁：可能是__________________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行试验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _______ | 同学甲猜想不正确 |
实验二 | 另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有气体产生，后产生沉淀 | ______ 猜想正确 |
（反思与拓展）
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的________。
