题目内容
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量．取200g水垢，加入足量的稀盐酸300g，充分反应后称量剩余物质质量为434g．试回答下列问题：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
分析：根据质量守恒定律：反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量 结合碳酸钙和盐酸反应方程式计算出碳酸钙的质量，进而计算出其质量分数．
解答：解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是：200g+300g-434g=66g；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
=
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
×100%=75%
答：（1）产生二氧化碳66g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 66g |
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
| 150g |
| 200g |
答：（1）产生二氧化碳66g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
点评：本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，解答时注意质量守恒定律的应用，并依据反应的化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为 g．
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，同时测量4分钟内产生CO2的质量部分结果如下表：[CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑]
（1）该小组因故没有记录反应时间为180s时的数
据M．你由表中数据推测，M= g．
（2）反应生成CO2的总质量为 g．（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线．你由曲线中推测在反应60s时，生成CO2的质量约为 ．
（4）计算水垢中碳酸钙质量分数是多少？
| 时间/s | 30 | 50 | 90 | 150 | 180 | 210 |
| CO2质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | M | 66 |
据M．你由表中数据推测，M=
（2）反应生成CO2的总质量为
（4）计算水垢中碳酸钙质量分数是多少？
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：