题目内容
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．
解答：解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以本题答案为：已；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
=
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 66g |
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为：
| 150g |
| 200g |
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
点评：本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
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长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为 g．
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，同时测量4分钟内产生CO2的质量部分结果如下表：[CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑]
（1）该小组因故没有记录反应时间为180s时的数
据M．你由表中数据推测，M= g．
（2）反应生成CO2的总质量为 g．（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线．你由曲线中推测在反应60s时，生成CO2的质量约为 ．
（4）计算水垢中碳酸钙质量分数是多少？
| 时间/s | 30 | 50 | 90 | 150 | 180 | 210 |
| CO2质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | M | 66 |
据M．你由表中数据推测，M=
（2）反应生成CO2的总质量为
（4）计算水垢中碳酸钙质量分数是多少？
CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：