题目内容

【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答:

(1)M点时溶液中的溶质是___.(填名称);

(2)反应生成沉淀的质量为_____g

(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数____(写出计算过程)

【答案】氯化镁 23.3 20.8%

【解析】

1M点时硫酸镁与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,故反应后溶液中的溶质是氯化镁。

2)参加反应的硫酸镁和氯化钡的总质量为:200g,反应后溶液的总质量变为176.7g,故生成硫酸钡沉淀的质量为:200g-176.7g=23.3g

3)设生成23.5g的硫酸钡需要氯化钡的质量为x

x=20.8g

氯化钡溶液中溶质的质量分数为: =20.8%

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