Question

35、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示．
①该实验操作是将

氢氧化钠

溶液滴加到另一种溶液中．
②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

NaCl和HCl

．
③当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

红

色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

气球胀大

．
（3）丙实验中观察到的现象是

产生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）由图象可知溶液的PH开始小于7，随溶液的加入PH在不断变大，且由图象可知在加入ag溶液时PH＜7，说明酸过量来分析反应后溶液中的溶质，而加入bg溶液时PH＞7，则说明溶液显碱性，来分析所得溶液中滴加酚酞溶液的颜色变化．
（2）利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使锥形瓶内气体减少来分析现象；
（3）根据碳酸钠溶液和澄清石灰水的反应来分析反应的现象．

解答：解：（1）①由图可知，开始溶液的PH＜7，然后随某溶液的加入PH在逐渐变大，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，故答案为：氢氧化钠；
②结合图象可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，PH＜7，则说明酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，且有剩余的盐酸，即反应后溶液中的溶质为NaCl和HCl，
故答案为：NaCl和HCl；
③由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，溶液的PH＞7，说明碱过量，则向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，故答案为：红；
（2）乙实验中由氢氧化钠与二氧化碳反应可知，锥形瓶内气体减少，而外压不变，则将使瘪气球变大，故答案为：气球胀大；
（3）因碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，则可观察到有白色沉淀生成，故答案为：产生白色沉淀．

点评：本题考查了碱的化学性质，学生应熟悉碱的通性，并能利用信息结合碱的性质来解决问题，（1）中反应与图象相结合，明确图象中曲线的变化是解答的关键．