题目内容

某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水）, 他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；
（1）铁合金样品溶解的化学方程式为           ；
（2）求解样品中铁的质量（X）的比例式         ；
（3）此铁合金样品中铁的质量分数           ；
（4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为           ；
（5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为     。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）；（3）80%；（4）12.7%；（5）9000t。

试题分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
设求解样品中铁的质量为。

56   73
   14.6%50g

=5.6g
样品中铁的质量的比例式为
此铁合金样品中铁的质量分数为
根据反应式设生成的氯化亚铁质量为，生成的氢气质量为z，则有

73      127    2
14.6%50g      z

   z=0.2g
所得溶液的质量为:5.6g+50g+44.6g-0.2g=100g
最后所得溶液的溶质质量分数为：
设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为m。
炼铁的方程式为
160              112
80%        
 
解得m=9000t
点评：化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容，每年必考，最后一道压轴题中一定会是这种题型，考生要多练多总结。
练习册系列答案
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（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　  　（填最简整数比）
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①写出CD段发生反应的化学方程式：
                                           。

②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为      。
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稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
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实验室常用仪器如下。

① 写出仪器名称 E  （1） 。
② 请在图一中选择仪器完成下列实验（填仪器编号）
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Ⅱ.将图三中的氧气导出，需要的仪器是（3） 。
③ 图一中的仪器能否组成随开随用、随关随停的气体发生装置？ （4） 。（填“能”或“不能”）
④ 加热0.04 mol氯酸钾与一定量二氧化锰的混合物，最多可以得到多少克氧气？（根据化学方程式列式计算）
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。
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第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/ml
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.108
0.108
0.04
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分子
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结构示意图


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