Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/ml	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.108	0.108	0.04

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气          g；
(2)求该合金中铜的质量分数。

Answer 1

（1）0.2g；（2）该合金中铜的质量分数为35%

试题分析：（1）第三次只收集到0.04g氢气，说明第三次加入时样品中的锌已经反应完，所以小华用10g合金粉末共收集到氢气1.08g+1.08g+0.04g=2.2g。
（2）解：设该合金中锌的质量为X。
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65              2
X               0.2g
   解得x＝6.5g
该合金中铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为35%。
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。