题目内容
20、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是（ ）
分析：根据配制溶液时溶质的质量不变可以得到：m1×ω1%═m2×ω2%，而浓硫酸的质量等于密度与体积的乘积．
解答：解：浓硫酸配制稀硫酸，需加水稀释，但溶质硫酸的质量不变，根据m1×ω1%═m2×ω2%，得：
500g×20%═1.84g/cm3×V×ω2%，则可以看出要求浓硫酸的体积，还要知道密度为1.84g/cm3的浓硫酸的溶质质量分数．
A中水的密度不需要知道，等式中与水无关，故A错误．
B中稀硫酸的质量已知，不需要知道稀硫酸的密度，故B错误．
C中根据等式可以看出浓硫酸的体积，还需知道质量分数，故C正确．
D中根据等式可以看出条件不足，无法求体积，故D错误．
故选C．
500g×20%═1.84g/cm3×V×ω2%，则可以看出要求浓硫酸的体积，还要知道密度为1.84g/cm3的浓硫酸的溶质质量分数．
A中水的密度不需要知道，等式中与水无关，故A错误．
B中稀硫酸的质量已知，不需要知道稀硫酸的密度，故B错误．
C中根据等式可以看出浓硫酸的体积，还需知道质量分数，故C正确．
D中根据等式可以看出条件不足，无法求体积，故D错误．
故选C．
点评：学生应能理解在稀释溶液的过程中变化的量和不变的量，善于根据等式来分析解答问题．
练习册系列答案
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