题目内容
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．Ⅰ、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
分析：“从含铜废料中回收铜”符合绿色化学的理念，再回收利用中，设计了两套方案，处理有关问题，并进行评价．甲方案中：发生的有关化学方程式为：①2Cu+O2
2CuO；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．但“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾，所以不如乙方案更合理；然后设计提取的有关问题；最后考查学生的计算能力及体验回收成果，增强成就感．
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解答：解：Ⅰ、（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：2Cu+O2
2CuO；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知方案2更合理；
（3）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间；
（4）设稀硫酸的质量为x，则36.8%x=1000mL×1.84g/mL×98%，得x=4900g；需要水的体积：（4900g-1000mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=3060mL，即3.06L．
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）硫酸铜晶体易溶于水，用少量95%的酒精淋洗后晾干，为的是减少硫酸铜晶体因溶于水而损失．
Ⅱ、（1）硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）是蓝色的，失去结晶水后变为白色；
（2）根据题意写出化学方程式：2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑；
（3）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5g
CuSO4?xH2O
CuSO4+xH2O↑．
160+18x 18x
12.50g 4.5g
∴
=
∴160+18x=50x，
∴x=
=5；
CuSO4?5H2O的CuSO4的质量分数
×100%=64%
）4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，说明生成的氧化铜分解了，化学方程式为：4CuO
2Cu2O+O2↑．
Ⅲ、Cu4（OH）6SO4中OH化合价为-1，SO4的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得铜元素的化合价为+2；
Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为CuSO4?3Cu（OH）2；Cu2+是重金属使蛋白质失去活性，这说明病原菌的主体是蛋白质．
故答案为：
Ⅰ（1）①2Cu+O2
2CuO；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）2 耗能少或无污染等
（3）防止H2O2受热分解
（4）4900，3.06L 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
Ⅱ、（1）白；
（2）2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
（3）5，64%
（4）4CuO
2Cu2O+O2↑
Ⅲ、+2，CuSO4?3Cu（OH）2 蛋白质
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CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知方案2更合理；
（3）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间；
（4）设稀硫酸的质量为x，则36.8%x=1000mL×1.84g/mL×98%，得x=4900g；需要水的体积：（4900g-1000mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=3060mL，即3.06L．
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）硫酸铜晶体易溶于水，用少量95%的酒精淋洗后晾干，为的是减少硫酸铜晶体因溶于水而损失．
Ⅱ、（1）硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）是蓝色的，失去结晶水后变为白色；
（2）根据题意写出化学方程式：2CuSO4
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（3）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5g
CuSO4?xH2O
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160+18x 18x
12.50g 4.5g
∴
| 160+18x |
| 18x |
| 12.50g |
| 4.5g |
∴160+18x=50x，
∴x=
| 160 |
| 32 |
CuSO4?5H2O的CuSO4的质量分数
| 64+32+16×4 |
| 64+32+16×4+5×(1×2+16) |
）4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，说明生成的氧化铜分解了，化学方程式为：4CuO
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Ⅲ、Cu4（OH）6SO4中OH化合价为-1，SO4的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得铜元素的化合价为+2；
Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为CuSO4?3Cu（OH）2；Cu2+是重金属使蛋白质失去活性，这说明病原菌的主体是蛋白质．
故答案为：
Ⅰ（1）①2Cu+O2
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（2）2 耗能少或无污染等
（3）防止H2O2受热分解
（4）4900，3.06L 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
Ⅱ、（1）白；
（2）2CuSO4
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（3）5，64%
（4）4CuO
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Ⅲ、+2，CuSO4?3Cu（OH）2 蛋白质
点评：该题为硫酸铜的知识为线索，考查了多方面的知识，难度较大．
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