Question

实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10．
（1）现有高锰酸钾8.9g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为1.43g/L）

Answer 1

分析：（1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 110．”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用密度公式可以求出氧气的体积，然后根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，注意要单位要统一．

解答：解：（1）由题意可以知道，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的

1

10

；
所以可以得出高锰酸钾8.9g，大约能生成氧气的质量是：8.9g×

1

10

=0.89g；
（2）由公式m═ρv可知：v═

v

ρ

可求出氧气的体积：0.89g÷1.43g/L=0.6224L=622.4mL
  可装的瓶数：622.4mL÷125mL/瓶=4.98瓶
所以需要5个集气瓶；
答：（1）大约能生成氧气的质量是0.89g；
（2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，需要5个集气瓶．

点评：本题考查的内容较简单，需要指出的是：①根据题意来求生成氧气的质量，而非根据化学方程式来求解；②注意单位运算时的统一．