[题目]甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲.乙的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时.甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5C.t2℃时.将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液.所得溶液的质量甲＞乙D.分别将甲.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃.所得溶液中溶质质量分数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5

C.t2℃时，将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量甲＞乙

D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】

A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项中没有说明甲、乙溶液质量是否相等，所以无法判断溶质质量是否相等，故错误；

B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：40g：140g=2：7，故错误；

C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液，甲需要的水较少，所得溶液的质量甲＜乙，故错误；

D、降低温度，甲、乙物质的溶解度都减小，都会有晶体析出， t1℃时甲乙的溶解度相等，根据饱和溶液质量分数= ，所以分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等，故正确。

故选：D。

练习册系列答案

（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。

（2）仪器a的名称是_____，在制二氧化碳的实验中该仪器的作用是_____。

（3）若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置是_____（填字母）

（4）在制氧气实验时，实验中会观察到液面下的导管口有连续均匀气泡冒出时，接下来的操作_____，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

（5）若要除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，得到纯净的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接两个F装置，装置中的药品名称依次是_____和_____。

【题目】某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题:

（1）A 点发生反应的化学方程式为______________；

（2）根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为________________；

（3）A 点溶液中含有的离子是_________________(填离子符号) ；

（4）当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为______________；

（5）若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为______________。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。

【题目】小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL。则空气中氧气的体积分数约为_____（精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题_____（填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是_____。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）

【题目】化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题：

（1）生活中可用_____比较自来水煮沸前后的硬度。

（2）写出用作蒸馒头的发酵粉的主要成分的化学式_____。

（3）清洗油盘子和碗时通常要用到洗涤灵，是利用_____原理将油污除去的。

（4）铵态氮肥不能与_____混合施用，否则会降低肥效。

（5）少吃腌制食品，这些食品中含有亚硝酸钠（NaNO2），亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（6）下列生活中的物品属于有机合成材料的是_____（填字母）

A 棉花 B 木筷子 C 铝合金窗框 D 塑料薄膜

（7）酒精是我们实验是中常见的燃料，写出燃烧的化学方程式_____。

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请回答：

（1）A实验中玻璃棒的作用是___________；

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_____(写一个)；

（3）C实验的目的是___________；

（4）关于D实验，下列说法正确的是 ___________（填字母）。

A加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气

B加热一段时间后，甲玻璃管内黑色粉末变成红色

C该实验需要添加尾气处理装置

D乙装置可以用来检验反应中产生的CO2气体

【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）熔点最低的金属是___________ （填元素名称）。

（2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为_______________________________。

（3）下列途径能有效保护金属资源的是___________ （填字母）。

a．防止金属腐蚀 b．回收利用废旧金属 c．合理有效地开采矿物 d．寻找金属的代用品

（4）向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ________。

a．a 点溶液中的溶质有 2 种

b．b 点溶液是蓝色的

c．取 b-c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

d．取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

【题目】用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。

（1）氦气______________。

（2）3个氮分子______________。

（3）2个硫酸根离子______________。

（4）氯酸钾中氯元素的化合价_______________。

（5）3SO3中“3”的意义分别是:前“3”表示______________。后“3”表示_____________。

【题目】某白色固体由BaCl2，NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究。

Ⅰ.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如下图所示

（查阅资料）BaCl2溶液显中性，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸等酸。

（初步分析）(1)白色沉淀M的化学式是________________，产生气体X的化学方程式是_______________

(2)溶液N中的溶质一定有_____________________，一定没有氯化钡。

(3)原白色固体中一定有的物质是____________，一定没有的物质是_________________。

（交流讨论）小英同学认为：无色溶液N滴加酚酞试液后变红，说明溶液N中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液N继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ.继续探究：

（提出问题）无色溶液N中有氢氧化钠吗?

（猜想与假设）猜想1：有NaOH；猜想2：没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
取无色溶液N加入过量BaCl2溶液，振荡后静置	______	证明溶液N中有碳酸钠并已被除尽
取上述步骤所得上层清液于试管中，加入________	_______	猜想1正确

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