题目内容
【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
【答案】升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O) CD（填编号）。（少一个扣0,5分） 漏斗， 滤纸破损（合理即可） 取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。 B（填编号） 蒸发浓缩。
【解析】
（1）影响化学速度的因素有：温度、反应的浓度、反应物的接触面积等，在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；酸溶过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)；
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，根据质量守恒定律可知，用KMnO4 、HNO3作氧化剂时，可能引入新的杂质，Cl2、H2O2作氧化剂时，不可能引入新的杂质，故选CD；
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
（4）根据“含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”可知，证明滤液中Fe3+已沉淀完全的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀；
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，若用NaOH、Fe2O3 、Fe会引入新Na+、Fe3+、Fe2+离子，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，过量的氧化铜还可以过滤除去，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用氧化铜。故选B；
（6）为提高结晶效率，从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
阅读快车系列答案【题目】下列实验操作能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验二氧化碳中混有的少量氧气 | 将带火星的木条伸入混合气体中 |
B | 除去CO2中的HCl气体 | 通入足量NaOH溶液 |
C | 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 | 加入足量的铁粉，过滤 |
D | 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 | 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 |
A. AB. BC. CD. D
