题目内容

胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但若盐酸过多,人就会感到不舒服.有下列几种物质:(1)NaOH (2)Ca(OH)2(3)Al(OH)3(4)NaHCO3你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有( )
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.Al(OH)3
D.NaHCO3
【答案】分析:胃液的主要成分是盐酸,可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多,同时又不能伤害身体.如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等.
解答:解:A、NaOH可以和胃酸反应,但是,NaOH是强碱,对人会造成伤害,故A不可选;
B、Ca(OH)2可以和胃酸反应,但是对人体有伤害,故B不可选;
C、Al(OH)3可以和胃酸反应,生成物氯化铝和水对人体无害,故C可选;
D、NaHCO3可以和胃酸反应,生成氯化钠和水和二氧化碳,对身体无害,故D可选;
故选CD.
点评:本题从基础入手考查了酸的性质的实际应用,使用家庭常备药品,切不可盲目地擅自用药,一定根据医生的指导和嘱咐用药.
练习册系列答案
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人的胃液里含有适量的盐酸,可帮助消化,但如果分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物,该药物说明书的部分内容如图所示.
(1)为了验证该药物的主要成分是碳酸镁,通过查阅资料得知其性质与CaCO3相似,于是他首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,并在试管口塞一个带导管的橡皮塞,导管的一端通入
澄清的石灰水中
澄清的石灰水中
,实验现象为
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2

(2)小军看到说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动.
提出问题:抗酸药为什么嚼碎后服用?
作出猜想:他的猜想是
嚼碎后服用疗效快
嚼碎后服用疗效快

设计实验:
实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5ml的稀盐酸;
实验二:将
一片研碎的药片
一片研碎的药片
放入试管中,向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸;
现象与结论:实验二比实验一反应快.证明小军的猜想正确.
(3)拓展探究:
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药,这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是
对身体无害
对身体无害

②患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体,加重胃溃疡病情
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体,加重胃溃疡病情

③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗?请写出来.
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

(4)小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量,取十片该药品称量,重10g,放入烧杯中,滴加质量分数7.3%的盐酸,直至恰好完全反应,共消耗盐酸100g,根据以上数据,请你计算该药品中碳酸镁的质量分数.
(2012?潍坊)清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关.请你利用所学化学知识回答下列问题:
(1)①汽车尾气催化转化器中发生下列反应:2NO2+4CO
 催化剂 
.
 
N2+4CO2,在该反应中化合价变化的元素为
碳、氮元素
碳、氮元素
(填写元素名称).
②生活中可通过
煮沸水
煮沸水
来降低水的硬度.自来水生成过程中,加入明矾的目的是
明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质,沉降下来
明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质,沉降下来
,通入氯气的目的是
杀菌消毒
杀菌消毒

③小明在某天所吃的食物总量为:面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等.为了均衡营养,小明还应增加
蔬菜水果或富含维生素
蔬菜水果或富含维生素
类食物.世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间.请根据下表中几种常见食物蛋白质含量,计算小明该天摄入的蛋白质总量
未达到
未达到
(填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准.
食物 面粉 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10% 14% 20% 3%
(2)人的胃液里含有适量的盐酸,右图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容:
①药物的用法要求“嚼碎服用”,其原因是
增大反应物的接触面积,加快反应速率
增大反应物的接触面积,加快反应速率

②说明书中注明“注意事项:胃溃疡患者慎用”,其原因是(用化学方程式说明)
NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02
NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02

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