题目内容
24、人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小明拿来了两种抗酸药(治疗胃酸过多的药物).这两种药物说明书的部分内容如下图所示.
(1)患者服用药片时应嚼碎后服用的原因是
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是
(3)两种药品每片能消耗胃酸更多的是
(4)服用氢氧化镁的患者可能出现“轻泻”的原因是
(1)患者服用药片时应嚼碎后服用的原因是
增大药物与胃酸反应的接触面
;(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是
碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体,可能加重胃溃疡病
;(3)两种药品每片能消耗胃酸更多的是
Mg(OH)2
(填化学式).(4)服用氢氧化镁的患者可能出现“轻泻”的原因是
Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用
.分析:物质间反应时,接触面积越大,反应的速度越快;碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳使胃中气压增大,可能引起胃穿孔,加大病情;根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析;Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用.
解答:解:(1)物质间反应时,接触面积越大,反应的速度越快,所以嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应;
(2)由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体,加重胃溃疡病情,所以患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药;
(3)比较下面两个反应:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
168 73
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
从上面的两个反应可以看出,消耗等质量的盐酸需要碳酸氢钠的质量多.
(4)Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用.
故答案为:(1)增大药物与胃酸反应的接触面;
(2)碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体,可能加重胃溃疡病情;
(3)Mg(OH)2;
(4)Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用.
或Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关
(2)由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体,加重胃溃疡病情,所以患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药;
(3)比较下面两个反应:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
168 73
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
从上面的两个反应可以看出,消耗等质量的盐酸需要碳酸氢钠的质量多.
(4)Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用.
故答案为:(1)增大药物与胃酸反应的接触面;
(2)碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体,可能加重胃溃疡病情;
(3)Mg(OH)2;
(4)Mg(OH)2与胃酸作用生成氯化镁,溶液中的镁离子刺激肠道蠕动,故具有轻度腹泻作用.
或Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关
点评:本题考查了化学知识在医药方面的应用,完成此题,可以依据酸和碱反应的有关知识进行.
练习册系列答案
相关题目