题目内容

人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO3相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入
澄清的石灰水中
澄清的石灰水中
，实验现象为
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是
嚼碎后服用疗效快
嚼碎后服用疗效快

设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将
一片研碎的药片
一片研碎的药片
放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
对身体无害
对身体无害
．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．
分析：该题是典型的实验探究题，以小军吃胃痛药为背景，来探究胃药成分，进而探究抗酸药为什么嚼碎后服用？通过猜想，实验，得出了吃胃药的方法以及胃药的特点和注意事项，最后通过有关化学方程式的简单计算来计算药物中碳酸镁的质量分数．
解答：解：（1）该药物的主要成分是碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行；碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：澄清的石灰水中；石灰水变浑浊；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的是：嚼碎后服用疗效快；
分别让整片的药片和研碎的药片与盐酸反应，观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．
故答案为：嚼碎后服用疗效快；一片研碎的药片；
（3）①最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸，二对身体无害；
故答案为：对身体无害；
②由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
故答案为：碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故答案是：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）设碳酸镁的质量是x，
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84     73           
x     100g×7.3%
84
73
=
x
100g×7.3%

解得x=8.4g
所以该药品中碳酸镁的质量分数为
8.4g
10g
×100%=84%．
答：该药品中碳酸镁的质量分数为84%．
点评：该题最大的特点是通过问题情境，将胃药说明书探究的明明白白，使学生在做题中获得了生活常识，很有意义．
练习册系列答案
相关题目
17、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行
研碎
处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用
改变反应物的接触面积
的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是
方案2
，理由是
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有强腐蚀性．
．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
对人体无害．
．
16、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书
的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行
为了对比，应该是把药片研碎
处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用
为了加快反应速率，可以采用增大反应物的接触面积
的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是
方案2
，理由是
因为氧化钙溶于水放出大量的热，对人体危害很大
．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
药物对人体危害很小
．
（2013?东莞一模）（一）化学与生活息息相关．
（1）铁在
潮湿
潮湿
的空气中易生锈，用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（2）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，配制时将称量好的氯化钠溶解到装于烧杯中的蒸馏水中，为了加快溶解速率，应进行的操作是
搅拌
搅拌
；人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，服用含有
氢氧化铝
氢氧化铝
的药物能治疗胃酸过多症．
（二）化学与科技紧密联系
（3）航天员携带的应急食品采用高强度真空包装．真空包装的食品不易变质的原因是
与氧气隔绝
与氧气隔绝
．
（4）航天员呼吸排放的二氧化碳通过装有过氧化钠（化学式Na2O2）的装置后可转化成氧气供航天员使用，同时生成一种常见的碳酸盐，该反应的方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如下图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_________________（写实验操作和实验现象）。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是___________。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将____________放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_____________________。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是____________。
人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是    ．
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片药片    放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
一是：对身体    ；二是：能与胃酸作用．
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是：    ．

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