题目内容

【题目】实验室中有 5 种没有标签的溶液,分别是Na2CO3NaClCa(OH)2NaOH和稀盐酸,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

(查阅资料)无色、有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

(研究方式)从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。

(提出假设)同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上ABCD 标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3NaClCa(OH)2、和稀盐酸。

(实验探究)同学们按以下步骤进行鉴别。

(第一步)取 4 支试管,分别加入少量的 ABCD 溶液,然后依次加入少量稀盐酸,实验现象 记录见下表:

溶液

A

B

C

D

加入稀盐酸后的现象

无明显变化

无明显变化

有气泡产生

无明显变化

①实验结论:C_______溶液。

(第二步)依据下图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C溶液中有气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,BD溶液均无明显变化。

②实验结论:A_______溶液。

(第三步)取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。再取少量D溶液倒入另 一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热。

③实验结论:B是稀盐酸,DNaCl溶液。

经过上述三步实验,同学们认为第 5 种无色溶液是NaOH溶液。

(实验反思)老师引导同学们讨论了上述实验探究过程并进行了全面反思。

①老师指出:实验结论仍有不确定性。不能确定的是_____溶液,其鉴别方法是________

②老师提示:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出AB 溶液,请在下列实验报告 中简述其实验步骤、现象和结论。

实验步骤

实验现象和结论

_______

__________

【答案】Na2CO3 Ca(OH)2 NaOHNaCl D液于试管中,滴加无色酚酞,若酚酞变红,则溶液中的溶质为NaOH;若酚酞不变红,则溶液中的溶质为NaCl 将碳酸钠溶液分别加入到AB溶液中 A中生成白色沉淀,则A中溶质为CaOH2B中产生气泡,则B中溶质为HCl

【解析】

实验探究:①Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O

实验反思:①D中原来可能盛有的是氯化钠溶液或氢氧化钠溶液;

②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠,可检验碳酸根离子来判断。

实验探究:①从长颈漏斗中加入盐酸,C中产生气泡,说明C中盛有的是碳酸钠溶液;

②碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳倒入A中产生白色沉淀,说明A中盛有的是氢氧化钙溶液,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;

实验反思:①D中原来可能盛有的是氯化钠溶液,也可能是盛有的氢氧化钠溶液。可以取D液于试管中,滴加无色酚酞,若酚酞变红,则溶液中的溶质为NaOH;若酚酞不变红,则溶液中的溶质为NaCl

Na2CO3CaOH2会生成白色沉淀,Na2CO3HCl会产生气泡。故实验步骤:将碳酸钠溶液分别加入到AB溶液中。实验现象和结论:A中生成白色沉淀,则A中溶质为CaOH2B中产生气泡,则B中溶质为HCl

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