Question

【题目】某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：

②

（1）步骤①中与铜粉反应的物质是________；

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________；

（3）从固体Y中得到金属铜的方法有：物理方法：________；化学方法：________。

Answer 1

【答案】硝酸银（AgNO3） Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu 利用磁铁吸引除去铁粉 将固体Y加入到足量的硫酸铜溶液中，然后过滤

【解析】

（1）在金属活动顺序中，铜的活动性大于银的活动性，小于锌的活动性，所以同分只能与硝酸银反应，故填硝酸银（AgNO3）；

（2）步骤②中的反应是滤液A中的硝酸铜与铁反应生成咸酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu;

(3)由题意分析可知，固体Y是剩余铁粉和生成铜的混和物，如果得到金属铜，可采取的物理方法是利用磁铁吸引除去铁粉，故填利用磁铁吸引除去铁粉；

化学方法：将固体Y加入到足量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁和铜，然后过滤就得到铜，故填将固体Y加入到足量的硫酸铜溶液中，然后过滤。