题目内容
【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是______(写出一点即可).
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为______.
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_______.
②实验二中,若出现__现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为__.
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置B中发生反应的化学方程式为____.
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是__或__.
【答案】强度大或质量轻等(其他答案合理均可) 水和氧气 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 反应后装置A中药品的质量 测出反应前后装置B增加的质量
【解析】
(1)铝合金属于铝的合金,具有强度大、抗腐蚀性强,质量轻等优点;
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,铁锈的主要成分是三氧化二铁,三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为:;
(3)① 从图中可以看出,选取的酸一个是稀硫酸、一个是稀盐酸,选取酸的种类不同,故以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不合理,故填:选取的酸的种类不同;
②若铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的金属活动性比铜强,该反应的化学方程式为:;
(4)①赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:;
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,已知赤铁矿样品的质量,故还需氧化铁的质量,氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应后装置A中药品即是生成的铁,故可测出反应后装置A中药品的质量,再根据铁的质量推算出氧化铁的质量,氢氧化钠能吸收反应生成的二氧化碳,故反应前后装置B增加的质量,即是反应生成的二氧化碳的质量,故测出反应前后装置B增加的质量,根据二氧化碳的质量推算出氧化铁的质量,故填:反应后装置A中药品的质量;测出反应前后装置B增加的质量。
【题目】酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识。根据所学知识,某化学兴趣小组设计了如下两个实验,探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
(1)如图一装置所示,先将氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中,然后再将稀盐酸注入三颈烧瓶中,观察到气球的变化是________________,产生这一现象的原因是_______________。
(2)根据实验一的原理,兴趣小组的同学又设计了图二装置。实验前关闭K,先将注射器中的氢氧化钠溶液注入A中,然后再打开K,稀盐酸倒流进A中,片刻后停止倒流,A中溶液仍为红色。同学们对反应后A装置中的溶液成分产生了兴趣,提出了如下猜想:
猜想一: NaCl、 Na2CO3
猜想二: NaCl、 NaOH
猜想三: NaCl、NaOH、Na2CO3
①上述猜想不合理的是___________,原因是______。
同学们经过讨论设计了如下实验方案进行探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
②__________________ | 有白色沉淀产生 | ③反应的化学方程式__________ |
静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液 | ④_________________ | 猜想三成立 |
(3)上述实验结束后,兴趣小组的同学想将溶液的溶质都变为NaCl。他们向装置A中加入20g溶质质量分数为7.3%稀盐酸,恰好使红色完全退去,试计算反应后NaCl的质量增加了_______?