题目内容
【题目】用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________?(计算结果精确到0.1%)
【答案】 2.2g 10.6%
【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答;(2)根据二氧化碳的质量求解生成碳酸钠的质量,从而求出碳酸钠的质量分数。(1)由质量守恒定律可知,参加反应的二氧化碳气体的质量是50.0g-47.8g=2.2g;
(2)设生成碳酸钠的质量为x。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44 106
2.2g x
x=5.3g
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=10.6%
答:(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是2.2g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
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