题目内容

在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? _________ 
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分,他进行了如下的探究:
(1)小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠,请指出他的理由: _________ (用化学方程式表示).
(2)为了确定自己的猜测,小东设计了如下的方案:取少量白色粉末于试管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 检验,看到溶液中有 _________ 产生,从而使自己的猜想得到了证实.
(3)玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应,则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ 
(4)为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,小东取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反应后,过滤,得到了白色沉淀1g.
①在过滤时,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ 
②请你帮小东计算:白色粉末中碳酸钠的质量分数.
当稀盐酸的浓度相同时,反应物的接触面积越大,反应速率越快
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成  (3)Na2SiO3
(4)①引流   ②53%

试题分析:影响化学反应速率的因素有很多,比如:稀盐酸的浓度,反应温度,反应物的接触面积等,用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是:当稀盐酸的浓度相同时,反应物的接触面积越大,反应速率越快
(1)氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以加稀盐酸,看能否产生气泡或加石灰水看能否产生白色沉淀
(3)氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钠,SiO2和CO2的化学性质相似,所以SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠,化学式为:Na2SiO3
(4)①过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体外溅,作用是:引流; 
②根据化学反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,可知得到的白色沉淀1g即碳酸钙的质量,在根据反应中Na2CO3和CaCO3的质量关系,即可求出Na2CO3的质量,进一步可算出白色粉末中碳酸钠的质量分数
解:设白色粉末中碳酸钠的质量为X.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                 1g
=  x=1.06g
因此×100%═53%
答:白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%2CO3的化学性质,根据化学方程式计算
练习册系列答案
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(11分)煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是     (填写化学式)。
(2)化石燃料属于          (选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,则X的化学式为            
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。
方案I 取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        
方案Ⅱ 如图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数           (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是                              (写出一种即可)。

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