题目内容
在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？ _________ ．
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由： _________ （用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用 _________ 检验，看到溶液中有 _________ 产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ ．
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是 _________ ；
②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由： _________ （用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用 _________ 检验，看到溶液中有 _________ 产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ ．
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是 _________ ；
②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．
当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成 （3）Na2SiO3
（4）①引流 ②53%
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成 （3）Na2SiO3
（4）①引流 ②53%
试题分析：影响化学反应速率的因素有很多，比如：稀盐酸的浓度，反应温度，反应物的接触面积等，用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是：当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
（1）氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以加稀盐酸，看能否产生气泡或加石灰水看能否产生白色沉淀
（3）氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO2和CO2的化学性质相似，所以SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学式为：Na2SiO3
（4）①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，作用是：引流；
②根据化学反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可知得到的白色沉淀1g即碳酸钙的质量，在根据反应中Na2CO3和CaCO3的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进一步可算出白色粉末中碳酸钠的质量分数
解：设白色粉末中碳酸钠的质量为X．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 1g
=
x=1.06g因此
×100%═53%答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%2CO3的化学性质，根据化学方程式计算
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