题目内容
(5分)某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时,进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液,所得实验数据见下表:
请分析数据,回答下列问题:
(1)m= ;
(2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g;
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
(1)m= ;
(2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g;
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。
(1)2 (2)11.6 (3)7.9%
试题分析:数据分析处理题,一定要找出其中的规律,而当规律打破时,往往表示反应结束,有可能恰好完全反应,也有可能是某种反应物过量
(1)根据实验一的数据可知,当加入NaOH溶液的质量为10g时,生成沉淀的质量为1g,所以当实验二加入NaOH溶液的质量为20g时,生成沉淀的质量m为2g
(2)因为取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,根据实验数据每份50g,和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量是2.9g,所以20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量=2.9g×4=11.6g
(3)在实验三中,本应生成3g沉淀,结果只生成2.9g,说明50g固体混合物溶液中的MgCl2完全反应,根据反应:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl中Mg(OH)2与NaCl质量关系,可求出NaCl质量,再加上原固体中的NaCl,即溶质的质量
解:设NaCl质量为x,MgCl2质量为y
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
y 2.9g x
58:117=2.9g:x x=5.85g
95:58=y:2.9g y=4.75g
∴反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9%
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