题目内容

【题目】日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸，加水的质量是_____。

（2）弹壳中铜的质量（写出解题过程）。

（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是_____。

【答案】（1）400g；（2）15.5g；（3）增大反应的接触面积，使反应更充分

【解析】

解：（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸的质量=，加水的质量是=500g-100g=400g；

（2）设：弹壳中锌的质量为x，

由图像可知：产生氢气的质量为0.2g；

x=6.5g

弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g；

（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是：增大反应的接触面积，使反应更充分，减少误差。

练习册系列答案
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