题目内容
【题目】人类的生活和生产离不开金属，我们要合理的利用开发金属及其矿物资源。
（1）请你写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为_____
（2）如图是镓在元素周期表中的部分信息，则镓的相对原子质量是_____
（3）金属资源的储量有限，而且不能再生，因此要加强废旧金属的回收。回收废旧手机中的金属材料的意义是_____（答一点即可）
【答案】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 69.72 节约金属资源
【解析】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 69.72；
(3)手机中的一些重金属随意抛弃会污染土壤和水资源，还会造成金属资源的浪费，而金属资源是不可再生的资源；
【题目】兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图所示)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[查阅资料]
I.初中化学常见的含钾化合物有KCl、KOH、K2CO3、KHCO3。
II. K2CO3和KHCO3溶液都呈碱性。
III.20℃时，测得四种物质的溶解度数据如下：
物质 | KCl | KOH | K2CO3 | KHCO3 |
溶解度/g | 34 | 112 | 111 | 33.7 |
[初步探究]小山根据试剂瓶标注的溶质质量分数30%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________，理由是_________________。
[做出猜想]试剂瓶中溶液的溶质可能是①KOH；②K2CO3；③…….
[设计实验]小西取待测液于试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此他认为猜想②正确。
[反思评价]小强不完全认同小西的结论，理由是______________。他另取样品，进行了如下实验：
生成白色沉淀A的化学方程式为____________；通过实验可以判断样品中含有的溶质有_____________。
[得出结论]原瓶中的溶质是___________，且已变质。
