题目内容
【题目】某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题：
【提出问题】反应后B烧杯中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：CuSO4 猜想二：(1)__________(写化学式)。
【实验探究】甲同学实验：取样，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察到了(2)_________的现象，从而证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式(3)_____________。
【继续探究】一段时间后，同学们观察到C中溶液为无色。为确定C中溶质成分，乙同学实验：取C溶液少量，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是认为C中溶质一定是硫酸钠，请你评价乙同学的结论(4)________________________________。
【总结与反思】只要向C中滴加(5)_______溶液，即可确定C溶液中的溶质成分。
【拓展与提高】若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后比较几种猜想的不同，确定需要证明的(6)_______，选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。
【答案】 CuSO4 H2SO4 开始时无明显反应，一段时间后产生蓝色沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 不正确，硫酸钠是硫酸与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的可溶于水的物质，一定存在，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，若同时又强氧化钠剩余，氢氧化钠不与氯化钡反应，无法确定是否含有氢氧化钠。(或者从离子角度答)所以乙同学的结论不正确。(合理答案均给分) 无色酚酞(硫酸铜、氯化镁、氯化铁等) 离子(或物质)
【解析】（1）当稀硫酸过量时，溶液中的溶质是硫酸铜和稀硫酸；化学式为CuSO4 、H2SO4；
（2）如溶液中有稀硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与稀硫酸反应，后与硫酸铜反应生成沉淀，故实验现象是开始时无明显反应，一段时间后产生蓝色沉淀；
（3）该反应中涉及了两个反应，一个是稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，另一个是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 、 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）该同学是不正确，硫酸钠是硫酸与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的可溶于水的物质，一定存在，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，若同时又强氧化钠剩余，氢氧化钠不与氯化钡反应，无法确定是否含有氢氧化钠。(或者从离子角度答)所以乙同学的结论不正确；
（5）氢氧化钠先碱性，可以用无色酚酞试剂检验；
（6）若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后比较几种猜想的不同，确定需要证明的离子或物质；
