Question

【题目】为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )

A. 57.3% B. 42% C. 64.8% D. 51.4%

Answer 1

【答案】A

【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硫酸反应，而碳酸钡可以与稀硫酸反应，碳酸钡沉淀溶解，生成了硫酸钡沉淀，设生成碳酸钡的质量为x

BaCO3+ H2SO4= H2O+CO2↑+ BaSO4 沉淀增加量

197 233 36

x 3.6g

= x=19.7g，故生成硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g

设原样品中碳酸钠的质量为m，硫酸钠的质量为n

Na2CO3------ BaCO3 Na2SO4-------- BaSO4

106 197 142 233

M 19.7g n 23.3g

= =

m=10.6g，n=14.2g

故原样品中硫酸钠的质量分为==57.3%，故选A。