题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的 不正确 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定__________是正确的。
【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误；只有一个方案和操作都正确，
请写出该方案中反应的化学方程式： 。
【答案】【学生板演】 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 【实验探究】（1）猜想三
【得出结论】猜想二 【评价反思】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：【学生板演】稀H2SO4加入到NaOH溶液中，发生反应的化学方程式: H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是猜想四，因为H2SO4和NaOH会相互反应，不能共存
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中没有NaOH，因为NaOH会与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故甲组猜想中的猜想三不正确
【得出结论】通过实验方案一：测定溶液的PH＜7，说明溶液显酸性；实验方案二滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液显酸性，故猜想二是正确的
【评价反思】方案一操作错误：不能直接将PH试纸放入待测液中；方案三存在缺陷，因为不管是否存在硫酸，由于存在硫酸钠，故加入氯化钡溶液一定会生成白色沉淀，故只有方案二正确，发生反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑
【题目】某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用时间/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
该反应的化学方程式为_________。
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 。
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | |
所用时间/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
