Question

【题目】某锥形瓶中盛有一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.0% 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：

（1）a点的坐标为_________。

（2）计算原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数______。

Answer 1

【答案】（40 , 140） 27.0 %

【解析】

（1）向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入溶氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，消耗的氢氧化钠溶液的质量为140g100g=40g，则a点的横坐标为40，纵坐标就是反应的氢氧化钠溶液质量与原混合溶液的质量和的质量数，即140，故填（40 , 140）。

（2）解：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（200g40g）×10.0%=16g

设参加反应的氯化铜的质量为x

=

x=27g

原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%=27%

答：原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。