题目内容
【题目】如图是某品牌矿泉水的成分表。
（1）该矿泉水属于___________（填纯净物或者混合物）；
（2）图中X元素的原子结构示意图为：
，X元素与成分表中_____ （填写元素符号）元素化学性质最相似；X元素以_____（填粒子符号）形式存在于矿泉水中。
（3）老年人缺________（填名称）容易患骨质疏松症。
【答案】混合物 Na K+ 钙
【解析】
（1）由图可知，矿泉水中除水外，还含有其它物质，所以该矿泉水属于混合物，故填混合物。
（2）X原子的最外层电子数为1，钠原子的最外层电子数也为1，所以X元素与钠元素的化学性质相似，钠元素的元素符号为Na，故填Na；
由图可知，X元素为钾元素，在矿泉水中，钾元素是以离子形式存在的，其离子符号为K+，故填K+。
（3）钙元素能帮助维护骨骼健康，老年人缺钙容易患骨质疏松症，故填钙。
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
【题目】KCl的溶解度曲线如图所示。在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ |
温度(℃) | 20 | 30 | 50 | 60 |
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量:①<②
B. 溶液质量:②<③
C. 溶质质量分数:③<④
D. ④中溶质与溶剂的质量比为2: 5
