题目内容

【题目】如图是某品牌矿泉水的成分表。

1)该矿泉水属于___________(填纯净物或者混合物);

2)图中X元素的原子结构示意图为:X元素与成分表中_____ (填写元素符号)元素化学性质最相似;X元素以_____(填粒子符号)形式存在于矿泉水中。

3)老年人缺________(填名称)容易患骨质疏松症。

【答案】混合物 Na K+

【解析】

1)由图可知,矿泉水中除水外,还含有其它物质,所以该矿泉水属于混合物,故填混合物。

2X原子的最外层电子数为1,钠原子的最外层电子数也为1,所以X元素与钠元素的化学性质相似,钠元素的元素符号为Na,故填Na

由图可知,X元素为钾元素,在矿泉水中,钾元素是以离子形式存在的,其离子符号为K+,故填K+

3)钙元素能帮助维护骨骼健康,老年人缺钙容易患骨质疏松症,故填钙。

练习册系列答案
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【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)定性探究:

Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。

操作

现象

结论

向滤液中加入足量氯化钙溶液

产生白色沉淀

原固体中一定含有____

取上层清液,滴加____

____

原固体中不含NaOH

其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:

同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)定量探究:

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:

同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____

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