题目内容
【题目】如图是某品牌矿泉水的成分表。
(1)该矿泉水属于___________(填纯净物或者混合物);
(2)图中X元素的原子结构示意图为:,X元素与成分表中_____ (填写元素符号)元素化学性质最相似;X元素以_____(填粒子符号)形式存在于矿泉水中。
(3)老年人缺________(填名称)容易患骨质疏松症。
【答案】混合物 Na K+ 钙
【解析】
(1)由图可知,矿泉水中除水外,还含有其它物质,所以该矿泉水属于混合物,故填混合物。
(2)X原子的最外层电子数为1,钠原子的最外层电子数也为1,所以X元素与钠元素的化学性质相似,钠元素的元素符号为Na,故填Na;
由图可知,X元素为钾元素,在矿泉水中,钾元素是以离子形式存在的,其离子符号为K+,故填K+。
(3)钙元素能帮助维护骨骼健康,老年人缺钙容易患骨质疏松症,故填钙。
【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液,滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)定量探究:
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____。
【题目】KCl的溶解度曲线如图所示。在下表对应的温度下,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解。
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ |
温度(℃) | 20 | 30 | 50 | 60 |
下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量:①<②
B. 溶液质量:②<③
C. 溶质质量分数:③<④
D. ④中溶质与溶剂的质量比为2: 5