Question

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）汽车车体多用钢材制造，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢材与

 

接触而生锈．
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为

 

，中国古代“湿法冶铜”的主要反应原理的化学方程式为

 

．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是

 

．（填一种即可）
（4）铁锅是生活中常用的炊具，铁锅含有金属单质是

 

（写化学式）．炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是

 

．
（5）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，是铜与空气中的氧气、水和

 

共同作用的结果．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,灭火的原理和方法

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．
（4）铁锅是用生铁或钢制成的，生铁或钢主要成分是铁；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．
（5）由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答即可．

解答：解：（1）汽车车体多用钢材制造，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢材与水和氧气接触而生锈．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
“湿法冶铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，铝能与酸反应生成氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，除铝、铜外，还可以选用稀盐酸或稀硫酸，或硫酸铜溶液等．
（4）铁锅是用生铁或钢制成的，生铁或钢主要成分是铁，其化学式为：Fe；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，是利用了使油与氧气隔绝的灭火原理．
（5）由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，则铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．
故答案为：（1）水和氧气；
（2）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）稀盐酸（合理即可）；
（4）①Fe；②使油与氧气隔绝；③CO₂．

点评：本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、化学方程式的书写、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．