题目内容
镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌．某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如图：
（1）步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为 ，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去 ，步骤Ⅳ是 ；
（2）利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因 ．
（3）若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作． ．
（1）步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为
（2）利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因
（3）若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；分离物质获取固体的步骤为：过滤，洗涤，干燥．
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应．
（3）锌可以置换硫酸亚铁中的铁，为了促进反应进行，可将镀锌铁片研碎．
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应．
（3）锌可以置换硫酸亚铁中的铁，为了促进反应进行，可将镀锌铁片研碎．
解答：解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；加水洗涤的目的是除去铁片表面残留的氯化锌溶液，使结果准确；称量之前需要干燥；
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值．
（3）若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）；铁片表面残留的氯化锌溶液（1分）；干燥（其他合理表述也可）（1分）
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，
反应后称量的铁片的质量会低于实际值．（1分）
（3）先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色．（1分）（或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可．）
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值．
（3）若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）；铁片表面残留的氯化锌溶液（1分）；干燥（其他合理表述也可）（1分）
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，
反应后称量的铁片的质量会低于实际值．（1分）
（3）先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色．（1分）（或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可．）
点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．
练习册系列答案
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