题目内容

某化学活动小组探究金属的反应规律.
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验.
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸.
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是
 

(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是
 

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤 出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生.下列判断正确的是
 

A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁.
考点:金属的化学性质
专题:金属与金属材料
分析:【探究一】(1)金属越活泼,与稀盐酸或稀硫酸反应时速率越快,产生的气泡越多;
(2)考虑镁反应快放热多,因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快;
【探究二】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质,采用逐一验证法进行解答,也可正向理论推断;首先“向滤 出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生“,说明固体中没有铁或镁;其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断.
解答:解:
【探究一】(1)因为镁比铁活泼,所以分别于等质量、等质量分数的稀硫酸反应时,镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快.
(2)如图1所示实验的目的是:比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度;因为镁反应快放热多,因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快.
【探究二】根据金属活动顺序表知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入镁粉,首先镁粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属.
A、因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应,所以滤出的固体中一定含有铜,故A正确;
B、因为“向滤 出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生“,说明滤出的固体一定不含有铁或镁,故B错误;
C、因为“加入一定量的镁粉”,如果镁粉不足,则滤液中可能含有硫酸铜,故C正确;
D、根据题意镁不足,硫酸铜都可能没反应完 滤液中不可能有硫酸镁,故D不正确;
故选:A、C.
故答案为:
【探究一】(1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快;
(2)甲中长颈漏斗里的液面上升得更快;
【探究二】AC;
点评:本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择,所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点.
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