Question

某化学活动小组探究金属的反应规律．
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸．
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是

 

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（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是

 

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【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤 出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是

 

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A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：【探究一】（1）金属越活泼，与稀盐酸或稀硫酸反应时速率越快，产生的气泡越多；
（2）考虑镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先“向滤 出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生“，说明固体中没有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．

解答：解：
【探究一】（1）因为镁比铁活泼，所以分别于等质量、等质量分数的稀硫酸反应时，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．
（2）如图1所示实验的目的是：比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．
【探究二】根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属．
A、因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应，所以滤出的固体中一定含有铜，故A正确；
B、因为“向滤 出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生“，说明滤出的固体一定不含有铁或镁，故B错误；
C、因为“加入一定量的镁粉”，如果镁粉不足，则滤液中可能含有硫酸铜，故C正确；
D、根据题意镁不足，硫酸铜都可能没反应完 滤液中不可能有硫酸镁，故D不正确；
故选：A、C．
故答案为：
【探究一】（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；
（2）甲中长颈漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】AC；

点评：本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点．