题目内容
某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：
请回答：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 ；
（2）步骤③中操作b的名称是 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ；
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式
（4）步骤④所涉及的化学反应方程式：MgCl2
Mg+Cl2↑，若某工厂每天电解1t纯度95%的氯化镁，计算理论可回收镁的质量．写出计算过程．
请回答：
（1）步骤①中分离得到的金属B是
（2）步骤③中操作b的名称是
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式
（4）步骤④所涉及的化学反应方程式：MgCl2
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考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据铁能被磁铁吸引，以及金属活动性顺序的应用结合相关的实验操作的分析完成即可．由氯化镁的质量根据化学方程式可以计算出生成镁的质量．
解答：解：
（1）镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引，所以①得到的金属B是铁；
（2）氯化镁的溶液经蒸发操作后会形成氯化镁的固体，此过程中玻璃棒的作用是蒸发时搅拌，防止溶液暴沸；
（3）步骤②所涉及的化学反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）设可以生产单质镁的质量为x，1t×95%=950Kg；
MgCl2
Mg+Cl2↑
95 24
950Kg x
则
=
，解得x=240Kg
答：最多能生产单质镁240Kg，
故答案为：
（1）铁；（2）蒸发时搅拌，防止溶液暴沸；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）240Kg
（1）镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引，所以①得到的金属B是铁；
（2）氯化镁的溶液经蒸发操作后会形成氯化镁的固体，此过程中玻璃棒的作用是蒸发时搅拌，防止溶液暴沸；
（3）步骤②所涉及的化学反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）设可以生产单质镁的质量为x，1t×95%=950Kg；
MgCl2
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95 24
950Kg x
则
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| 950kg |
| 24 |
| x |
答：最多能生产单质镁240Kg，
故答案为：
（1）铁；（2）蒸发时搅拌，防止溶液暴沸；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）240Kg
点评：此题是对金属性质的考查，解题的关键是对相关金属性质的掌握，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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