题目内容

【题目】某纯碱(无水)样品中含有少量NaCl杂质.如图所示.ABCD仪器按一定顺序连接,组成一套实验装置.测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,实验方法如下:

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用,使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体;

②当纯碱样品完全反应后,向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气,把①产生的CO2,全部排入吸收CO2的装置;

③测出被吸收CO2的质量,求出样品中Na2CO3的质量分数.

1)各仪器连接顺序是(填写各接口的字母):空气__________________________________________________

2)装置B的作用是_____,若没有装置B,会导致测定Na2CO3的质量分数_____(填偏大”“偏小”“不变,下同)

3)装置C的作用是_____,若没有装置C,会导致Na2CO3的质量分数_____

4)实验操作②中,鼓入空气缓缓进行,理由是_____,如果这步实验操作太快,会导致测定的碳酸钠的质量分数_____

5)若样品质量为ng,测得产生CO2的质量为mg,则样品中Na2CO3的质量分数是_____

【答案】e f a b d c h g d c 干燥气体 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧化碳和碱石灰充分反应 偏小 ×100%

【解析】

1)鼓入的空气需要除去二氧化碳,在通过碱石灰前需要将水蒸气除去,实验装置最后需要有吸水装置,洗气时应该是长进短出,所以各仪器连接顺序是:空气→efabdchgdc

2)浓硫酸有吸水性,所以装置B的作用是干燥气体,若没有装置B,测得的二氧化碳质量偏大,会导致测定Na2CO3的质量分数偏大;

3)二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水,所以装置C的作用是吸收二氧化碳,若没有装置C,测得的二氧化碳质量偏大,会导致Na2CO3的质量分数偏大;

4)鼓入空气缓缓进行的原因是:使二氧化碳和碱石灰充分反应,这步实验操作太快,二氧化碳不会与碱石灰完全反应,会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小;

5)设样品中Na2CO3的质量分数是x

练习册系列答案
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(查阅资料)金属锌似晶体状,室温下,锌较硬且相当脆;氧化铝的熔点2054℃;

(初步探究)同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验:

序号

实验方案

现象

结论

1

_____

无明显现象

金属不可能是铁

2

用坩埚钳夹取打磨后的锡纸条,放在酒精灯上点燃。

锡纸条熔化但没有滴落,也没燃烧。

金属不可能是_____

(深入探究)同学们对于锡纸到底是什么金属,进行了深入的实验探究。

1)第一组同学将锡纸条卷成和铁钉一样粗细,先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡,再取蒸馏水清洗,然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____

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(实验结论)制作锡纸的金属是_____。写出锡纸条与稀盐酸反应的化学方程式:_____

(交流与反思)

3锡纸在酒精灯上加热,锡纸熔化但没有滴落的原因是:_____

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