题目内容

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是  （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：

写出“乙”处反应的现象是    （16）          ，反应的化学方程式为 （17）            ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。

（9）C  （10）分解反应  （11）FeO  （12）A  （13）长颈漏斗
（14）180克/摩尔  （15）0.01mol
（16）黑色固体逐渐变红  （17）2FeC2O4==Fe2O3+3CO+CO2
(18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液
（21）检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论。

解析

练习册系列答案
相关题目
33、碱石灰是实验室常用的干燥剂．
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
NaOH+CO2═Na2CO3
．
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
．溶液C中加入酚酞的现象I为
酚酞溶液变红
．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
．
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是
ADE
．（填序号）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．
（2012?普陀区一模）①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是
C
C
（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于
分解反应
分解反应
（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
FeO
FeO

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
A
A
（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
180克/摩尔
180克/摩尔
（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

写出“乙”处 反应的 现象是
黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
，反应的 化学方程式 为
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
，该反应中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分别是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
．
精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（写一个）．
【探究过程】
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试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
 
，溶液C中一定含
 
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
 
．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
 
 （填序号）．
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
 
．
碱石灰是实验室常用的干燥剂．
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）______、______．
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______．溶液C中加入酚酞的现象I为______．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是______．（填序号）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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