题目内容
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式
（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
（3）列出求解参加反应盐酸质量（x）的比例式
（4）向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
（5）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40%的浓盐酸质量为
分析：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量；
（4）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为反应物氧化铁的质量和盐酸的质量之和，可根据第三问求出生成氯化铁的质量，进而求出质量分数．
（5）根据溶质质量守恒进行计算．
（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量；
（4）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为反应物氧化铁的质量和盐酸的质量之和，可根据第三问求出生成氯化铁的质量，进而求出质量分数．
（5）根据溶质质量守恒进行计算．
解答：解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
×100%=80%
（3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160 325
x 32g y
=
=
x=43.8g；y=65g
盐酸的质量分数=
×100%=20%
（4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g
加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g
所以所得溶液溶质的质量分数=
×100%=
×100%=20%
（5）设需要40%盐酸的质量为z
根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z
解之得：z=50g
故答案为：
（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）80%；（3 ）
=
（4）20%；（5）50g
（2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
| 32g |
| 40g |
（3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160 325
x 32g y
| 219 |
| x |
| 160 |
| 32g |
| 325 |
| y |
x=43.8g；y=65g
盐酸的质量分数=
| 43.8g |
| 219g |
（4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g
加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g
所以所得溶液溶质的质量分数=
| y |
| 325 |
| 65g |
| 325g |
（5）设需要40%盐酸的质量为z
根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z
解之得：z=50g
故答案为：
（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）80%；（3 ）
| 219 |
| x |
| 160 |
| 32g |
（4）20%；（5）50g
点评：根据一定质量分数的溶液配制不同质量分数的溶液的计算，关键就是在稀释是溶质不变．
练习册系列答案
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实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 2l | 21 | 2l | 2l | 21 |
| 剩余固体的质量（g） | 16 | 12 | 8 | 4 | 4 |
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
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求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。