题目内容
【题目】用下图所示装置研究燃烧条件和测定空气中氧气含量实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验步骤和现象 |
| 步骤Ⅰ：检查装置气密性，气密性良好。 步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧 步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开K1和K2， 从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，关闭K1和K2此时进入量筒B中水的体积为200ml，观察到A瓶中白磷燃烧。 |
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物的燃烧条件之一是_____。
（2）待装置冷却至室温后，打开K2，可观察到量筒中液面的刻度为___，说明空气中氧气的体积约占1/5。
【答案】温度要达到可燃物的着火点 160mL
【解析】
（1）步骤Ⅱ和Ⅳ中的白磷均与氧气接触，由步骤Ⅱ中的白磷没有燃烧，而步骤Ⅳ中的白磷发生了燃烧可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）由题干信息可知，实验前量筒内水的体积即为A瓶内空气的体积；白磷燃烧消耗了装置内的氧气，待装置冷却至室温后，打开K2，由于瓶内的压强减小，所以量筒中的水进入A瓶，进入的水的体积约占空气体积的五分之一，即进入的水的体积为：200mL×
=40mL，量筒中液面的刻度为200mL-40mL=160mL。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由无色变为____色。
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__。
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是___。
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样，滴入2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 | 稀H2SO4过量 |
上述方案中，你认为正确的是____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）:____。