Question

【题目】俊伟同学取出51.8g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）B点时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”或“＜”）；

（2）计算A点时，所得溶液的溶质质量分数。（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）＞；（2）11.3%

【解析】

（1）由图可知，A点时硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，B点时溶液中有氢氧化钠存在，溶液呈碱性，pH>7，故填>。

（2）A点时参加反应的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g

设A点时生成氢氧化镁的质量为x，生成的硫酸钠质量为y

80：58 = 8g：x x=5.8g

80：142 = 8g：y y=14.2g

A点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈11.3%

答：A点时，所得溶液的溶质质量分数为11.3%。