Question

【题目】将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH

B. b点时，溶液中有2种盐

C. x值为106.0

D. oa段是产生沉淀的反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。

A、a点时稀盐酸被完全消耗，此时溶液显中性；c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，c的溶液的pH＞7；a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故选项错误；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故选项错误；

C、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z

解得 y=5.3g

解得 z=5.3g

x值为（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故选项正确；

D、图中oa段表示生成的气体质量，故选项错误。故选C。