题目内容
【题目】请回忆你和老师共同学习的酸和碱反应的实验探究，并按要求进行实验设计与
（实验探究）
（1）据图设计酸和碱反应：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 | ①溶液颜色_____； | 酸和碱发生了中和反应。 |
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 | ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成_____色 |
写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________。
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙两位同学设计了以下方案：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学的方案 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
乙同学的方案 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
（实验评价）
①甲、乙两位同学设计的二个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”“乙” ）。
②请分析另一个同学方案错误的原因是__________。
（实验反思）
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂是（__________）
AFe BCa(OH)2 CCuO DNa2CO3
【答案】变红色 无 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 乙 酚酞在酸性、中性环境中都是无色，酚酞不变色，不能确定酸碱恰好完全反应 ACD
【解析】
1、【实验探究】
酚酞遇碱变红色，中性、酸性环境显无色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液变成中性，酚酞变成无色，。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 | ①溶液颜色变红色； | 酸和碱发生了中和反应。 |
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 | ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色 |
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O。
2、【实验评价】
硫酸能使石蕊变成红色，滴加石蕊，溶液变成红色，说明硫酸过量，乙同学方案正确；酚酞在酸性、中性环境中都是无色，滴加酚酞，酚酞不变色，可能是时酸碱恰好完全反应，溶液显中性；也可能是硫酸过量，溶液显酸性。
①甲、乙两位同学设计的二个方案中，乙同学方案正确。
②请分析另一个同学方案错误的原因是：酚酞在酸性、中性环境中都是无色，不能确定酸碱恰好完全反应。
3、【实验反思】
A、Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡生成，能够说明硫酸有剩余； B、Ca(OH)2和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，没有明显现象，不能判断硫酸是否有剩余； C、CuO 和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，能够说明硫酸有剩余；
D、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡生成，能够说明硫酸有剩余。
故选ACD。
【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A | B |
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。 | （1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 （2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。 |
